Question

O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14 28Si é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem número de massa:
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34

Answer 1

Resposta:

⟩ Letra C

Explicação:

• Olá, tudo bem!!!

Resolução

Passo 1

⟩ Um blá-blá-blá danado pra te dizer que o 14Si28 é isótono de um 16S e a questão que saber qual o número de massa desse enxofre (S).

Passo 2

⟩ Primeiro vamos ver quantos nêutrons tem no 14Si28.

N = A - Z

⟩ Leia-se: número de nêutrons é igual ao número de massa menos número atômico.

N = 28 - 14 = 14 nêutrons

⟩ Como ele é isótono do 16S, sabemos que esse enxofre também tem 14 nêutrons. Lembra que o número de massa é igual ao número de prótons (aquele pequenininho ali em baixo) mais o número de nêutrons? Então...

A = Z + N

A = 16+ 14 = 30 u. m. a

⟩ Ou seja, o número de massa = 30 u.m.a (unidade de massa atômica).

Espero ter ajudado....Obgd....