Question

O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00 mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100 mol/L, gastando-se 25,00 mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro

Answer 1

GRUPO I  

Concentração indicada no rótulo (mol/L): 0,25  

Concentração calculada a partir de titulação (mol/L): 0,25  

GRUPO II  

Concentração indicada no rótulo (mol/L): 0,25  

Concentração calculada a partir de titulação (mol/L): 0,70  

GRUPO III  

Concentração indicada no rótulo (mol/L): 0,70  

Concentração calculada a partir de titulação (mol/L): 0,25  

GRUPO IV  

Concentração indicada no rótulo (mol/L): 0,70  

Concentração calculada a partir de titulação (mol/L): 0,70  

Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo..??

No caso podemos afirmar que o cálculo foi feita de forma correta pelo grupo III.

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre os diversos conceitos relacionados a concentração molar.

Nesse quesito temos que:

MM CH3COOH= 60g/mol  

Rótulo:42g/L , 1mol - 60g  

x - 42 x = 0,7mol/L  

Na titulação, vamos ter que,  1mol reage com 1mol, assim:

0,1 mol - 1000 ml  

x - 25ml x = 0,0025 mol NaOH  

0,0025 mol de NaOH reagiram com 0,0025mol de CH3COOH

0,0025mol - 10 ml(CH3COOH)  

x - 1000mL  

X = 0,25mol , logo,  a concentração real do vinagre é 0,25mol/L.

espero ter ajudado!