o que é quelibrio quimico com sintese da amazonia?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Para se obter um bom rendimento em processos industriais, os químicos frequentemente alteram o equilíbrio químico em vários fatores ao mesmo tempo. A síntese da amônia pelo método Haber é um bom exemplo.
Considere que o equilibro abaixo apresenta baixo rendimento e velocidade quase nula, a 25ºC e 1 atm:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) ∆H = – 92 kJ
Para aumentar a quantidade de NH3 no menor tempo possível (lembre-se que os processos industriais precisam e bons rendimentos e baixos custos), Haber pensou em dois fatores: pressão e catalisador.
Um aumento da pressão deslocaria o equilíbrio para a direita, no sentido de menor volume. E, o catalisador faria com que o equilíbrio fosse alcançado no menor tempo possível.
Mais tudo isso ainda não era suficiente.
Como proceder para aumentar a velocidade do processo?
A melhor alternativa seria aumentar a temperatura, mas nesse ponto havia um problema sério: como a reação direta é exotérmica, um aumento da temperatura aumentaria a velocidade do processo, mas deslocaria o equilíbrio para a esquerda e isso não era conveniente.
Analisando a tabela abaixo, note que:
Quanto maior a temperatura, menor o rendimento; quanto maior a pressão, maior o rendimento.