Question

o produto de solubilidade do fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2 em água pura é 2×10^-29 M^5. Qual é a solubilidade deste sal?

Answer 1

Olá!

O Kps é a constante de solubilidade de um sal , em fórmula podemos expressar o kps do Ca3(PO4)2 como:

$Kps= [Ca]^{3} x [PO4]^{2}$

Onde as concentrações são as concentrações de uma solução saturada do sal , ou seja se encontrarmos os valores dessas concentrações encontraremos a solubilidade do sal uma vez que uma solução saturada não existe excesso de solvente nem de soluto.

Olhando a relação estequiométrica da dissociação do sal em água teremos:

Ca3(PO4)2 ⇒ 3Ca2+ 2(PO4)3-

Para um equilíbrio de solubilidade não deve existir excesso estequiométrico então 3 mols de Ca reagem com 2 mols de PO4 então sabendo que a proporção é 3:2 podemos dizer que se temos 3x mols de Ca estes reagirão com 2x mols de PO4 podemos então mudar a reação do KPS para:

$Kps= [3x]^{3} x [2x]^{2}$

Resolvendo encontramos:

$9x^{2} +4x^{2}$ = $13x^{2} =2x10^{-29}$

$x^{2} = 0,15^{-29}$

$x=1,5x10^{-15}$

Temos então a solubilidade do sal como $1,5x10^{-15}$

Espero ter ajudado!