O processo industrial de obtenção do gás hidrogênio a partir de ferro e água é representado a seguir. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4 H2(g) (∆H > 0) A 400 oC, coloca-se 5 mol de Fe e 10 mol de vapor d'água. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a presença de 6 mol de vapor d'água. Para se aumentar a produção de hidrogênio, deve-se a) aumentar a pressão do sistema. b) diminuir a pressão do sistema. c) aumentar a temperatura do sistema. d) diminuir a concentração de ferro. e) adicionar um catalisador.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Aumentar a temperatura do sistema
Explicação:
Como se trata de um processo endotérmico, o aumento da temperatura favorece a produção de hidrogênio.
Observe que o número de mol de gás nos reagentes e nos produtos é o mesmo. Logo, a pressão não desloca o equilíbrio.
O catalisador acelera a reação direta e a inversa, logo, não altera o rendimento.
O ferro e o sódio não deslocam o equilíbrio.
Para se aumentar a produção de gás hidrogênio, deve-se aumentar a temperatura do sistema. Portanto, a alternativa correta é a opção C).
Determinando qual a tendência de deslocamento do equilíbrio com o aumento da temperatura
Observando a reação química dada no enunciado, pode-se afirmar que se trata de uma reação endotérmica. Ou seja, é uma reação química que absorve energia - ao invés de liberar.
Sabendo disso, pode-se afirmar que com o aumento da temperatura, o equilíbrio da reação iria tender a se deslocar para a direita, aumentando a produção dos produtos (sendo eles o gás hidrogênio e o Fe3O4).
Saiba mais sobre Equilíbrio Químico em: brainly.com.br/tarefa/33027033
#SPJ2
