Question

O processo industrial de Haber-Bosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela equação química abaixo:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Nas temperaturas de 25ºC e de 450ºC, as constantes de equilíbrio Kp são 3,5 x 108 e 0,16 x 108, respectivamente. Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente, as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a formação de NH3? Justifique sua resposta.

Answer 1

As condições de pressão e temperatura deveriam ser, respectivamente, pressões elevadas e baixas temperaturas.

A pressão deve ser elevada para que ocorra o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de NH3. Em que o catalisador deve ser utilizado para a redução da energia de ativação da reação.

E a temperatura deve ser baixa para que resulte em um aumento da velocidade da reação e para que a mesma ultrapasse a energia de ativação.

Bons estudos!