Question

O processo equacionado por NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) é classificado, em termos cinéticos, como elementar e de segunda ordem. Desse modo, ao serem feitos dois experimentos, ambos sob determinada temperatura “T”, ao duplicar-se tanto a concentração do NO(g) como do O3(g) em relação ao primeiro experimento, o segundo experimento terá sua velocidade

mantida constante.
duplicada.
reduzida a um quarto.
reduzida à metade.
quadruplicada.

Answer 1

A Lei da Velocidade do processo NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) é:
v = k . [NO] . [O3]
Sendo:
* v, a velocidade
* k, a constante
* [NO], a concentração de NO
* [O3], a concentração de O3

No primeiro experimento, existia uma concentração "x" de NO e uma concentração "y" de O3, logo a Lei da Velocidade era:
v = k . [x] . [y]

No experimento dois, foram duplicadas as concentrações de NO e de O3, aferindo a Lei da Velocidade:
v' = k . [2x] . [2y]
v' = k . 2.[x] . 2.[y]
v' = k . 2. 2. [x] . [y]
v' = k . 4 .[x] . [y]

Relacionando o experimento segundo com o primeiro, verifica-se que a velocidade foi quadruplicada com a inserção do dobro de cada uma das concentrações iniciais dos reagentes. 

v' = k . 4 .[x] . [y]
v' = 4 .k .[x] . [y]
v' = 4v