O processo de niquelação de metais, também conhecido como banho de níquel, é um método de revestimento de substratos e peças, que tem como principal objetivo aumentar a durabilidade e resistência dos itens. O tratamento ocorre por meio da eletrólise, que é um procedimento químico provocado por uma corrente elétrica, com descarga de íons. Para se niquelar uma peça de um determinado metal, devemos submeter um sal de níquel (II), normalmente o cloreto (NiCl2), a um processo denominado eletrólise em meio aquoso. Para que seja possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre determinada peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de duração de 1000 s, é de Dados: Constante de Faraday = 96500 C Massas molares em (g/mol) Ni = 58,7
a)9,65 A.
b)10,36 A.
c)15,32 A.
d)19,30 A.
e)28,95 A.
Soluções para a tarefa
Para que seja possível o depósito de 5,87g de níquel sobre determinada peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de duração de 1000s, é de d) 19,30 A.
Veja como encontramos o resultado indicado acima
Conforme os dados informados na questão, temos que:
Ni² + 2e⁻ -------------------------------> Ni(s)
2 mol e⁻ ------------------------------- 58,7g
2 x 96500C -------------------------- 58,7g
Q -------------------------- 58,7g
Q = 19300 C
Q = i x t ⇒ 19300 C = i x 1000
i = 19,30A (ampère)
Assim, o valor da corrente elétrica, ou seja, do fluxo de carga elétrica resultado da diferença de potencial elétrico entre as extremidades da peça, no caso descrito, é de 19,30A.
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