Question

O processo de Hall-Héroult para obtenção do alumínio metálico (descrito no vídeo) pode ser
representado pela seguinte equação química balanceada:

2 Al2O3(l) + 3 C(s) → 4 Al(l) + 3 CO2(g)

Uma usina produtora de alumínio necessita produzir 8,1 t desse metal. Calcule:
a) a massa de alumina necessária para essa produção.

b) a massa de gás carbônico a ser produzida juntamente com essa quantidade de alumínio metálico.

Answer 1

Resposta:

a) 15,3 Ton(Aℓ₂O₃)

b) 9,9 Ton(CO₂)

Explicação:

Dados

m(Aℓ) = 8,1 Ton

MM(Aℓ) = 27 g/mol

MM(Aℓ₂O₃): 27*2 + 16*3= 102 g/mol ==> mol= 102 g

MM(CO₂) = 12 + 32= 44 g/mol ==> mol= 44 g

Equação balanceada que ocorre

2 Aℓ₂O₃(l) + 3 C(s) → 4 Aℓ(l) + 3 CO2₂(g)

pela estequiometria da equação química vemos que razão é de 2:3:4:3, isto significa que 2 mol de alumina produzem 4 mol de alumínio e 3 mol de gás carbônico, assim:

- cálculo da massa de alumina necessária para produzir 8,1 Ton de alumínio;

2 * 102 g(Aℓ₂O₃) ---- 4 * 27 g(Aℓ)

 x  Ton(Aℓ₂O₃) ------ 8,1 Ton(Aℓ)

x= 2 * 102 g * 8,1 Ton ÷ 4 * 27 g

x= 15,3 Ton(Aℓ₂O₃) Ton(Aℓ₂O₃)

- cálculo da massa de CO₂ produzida

Regra de três

2 * 102 g(Aℓ₂O₃) ---- 3 * 44 g(CO₂)

15,3 Ton(Aℓ₂O₃) ----    y Ton(CO₂)

y= 3 * 44 g *  15,3 Ton ÷ 2 * 102 g

y= 9,9 Ton(CO₂)