Question

O ph de uma solucaosolução aquosa 0,002mol/L de hidróxido de bário 100% dissociado, 25°C é dado: log 2=,0,3

Answer 1

Resposta:

Ba(OH)2 -----> Ba2+ + 2OH-

1 mol de Ba(OH)2 -------- 2 mols de OH-

0,002 ----------------------------- x

x= 0,004 mol de OH-

x= 4×10^-3

pOH= - log [OH-]

pOH= - log 4x10^-3

pOH= -(log 4 + log 10^-3)

pOH= -(log 2² + (-3×log 10))

pOH= -(2×log 2 - 3)

pOH= -(2×0,3 - 3)

pOH= -(0,6-3)

pOH= -(-2,4)

pOH= 2,4

pOH + pH= 14

pH= 14 - 2,4

pH= 11,6