Question

O pH de uma solução HCI e 10^-2 qual sua concentração em mol/l e seu pOH ?

Answer 1

Usamos a fórmula do pH:
pH=-log[H]

Temos:  pH=10^-2=0,01
Então:
0,01=-log[H]
log[H] = -0,01
[H] = 10^(-0,01) = 0,977 mol/L

Essa é a concentração de íons H+. Como o HCl é um ácido forte, podemos considerar sua ionização total:
HCl(aq)  ---> H+ + Cl-
Assim, como cada mol de HCl libera 1mol de H+, podemos dizer que a concentração de H+ é igual a concentração de ácido HCl na mistura:
C(HCl)=0,977mol/L

A 25°C temos que pH + pOH =14
Então calculamos o pOH:
0,01 + pOH = 14
pOH = 14-0,01=13,99

Espero ter ajudado =)