Question

O pH de uma solução é o logaritmo negativo da concentração de íons H+. Com base nessa informação, qual das soluções listadas tem a maior concentração de íons H+?


a) Solução com pH=1.


b) Solução com pH=4.


c) Solução com pH=7.


d) Solução com pH=10.


e) Solução com pH=14.

Answer 1

Lembre que:

pH é a concentração em mol/L de cátions hidrônio (H3O+) em uma solução;

pOH é a a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) em uma solução;

Aplicar

pH = -log [H₃O⁺] ==>  $10^{-pH} = [ H_{3} O^{+} ]$        

- cálculo das concentrações de [H₃O⁺]

pH= 1

$10^{-1} = [ H_{3} O^{+} ]$

pH= 4

$10^{-4} = [ H_{3} O^{+} ]$

- vemos que 10 ⁻¹ é maior que 10⁻⁴. Se fizermos os mesmos cálculos com os demais valores de pH concluiremos que os números vão diminuindo, assim;

Resp: a) A solução que apresenta maior concentração de íons [H₃O⁺] é a que tem o menor pH.

Answer 2

Resposta:

A.  

Solução com pH=1.

Explicação: