Question

O pH de uma solução de NaOH obtida pela dissolução de 0,4067g desta base em água pura suficiente para produzir 250 ml de solução será:

Answer 1

Massa molar do NaOH:

NaOH = (1 x 23u) + (1 x 16u) + 1 x 1u) = 23u + 16u + 1u = 40u, portanto 1 mol de NaOH tem a massa de 40 gramas

1 mol de NaOH ==========> massa de 40 gramas
x mols de NaOH =========> massa de 0,4067 gramas

40x = 0,4067
x = 0,4067/40
x = 0,01 mols

250 ml ============> 0,01 mols
1000 ml ===========> x mols

250x = 10
x = 10/250
M = 0,04

[OH-] = M x α
[OH-] = 0,04 x 0,95
[OH-] = 0,038

pOH = -log[OH-]
pOH = -1 x log(0,038)
pOH = -1 x -1,42
pOH = 1,42

pOH + pH = 14
1,42 + pH = 14
pH = 14 - 1,42
pH = 12,58