Question

O ph de uma solucao aumentou de 4,0 para 7,0. a concentracao de H3O+ presente na solucao foi multiplicada por:

Answer 1

O pH diminui de 4 para 2 

qual a concentração do íon H3O+ em cada caso? 

a definição de pH diz que 

pH = - log [H3O+] 

então se pH = 4 

[H3O+] = 10^-4 = 0,0001 mol / L 

e se pH = 2 

[H3O+] = 10^-2 = 0,01 mol / L 

então a concentração do íon H3O+ é 100 vezes maior quando o pH é igual a 2

X = [H3O+ (para pH=2)] / [H3O+ (para pH=4)] 

X = 0,01 / 0,0001 = 100 

portanto a concentração para pH 2 é 100 vezes maior que para pH 4 

(cada ponto a menos no pH indica uma concentração 10 X maior do íon [H3O+]) 

perceba que não existe essa opção .... 100 X 
existe a opção 0,01 que na realidade é o fator de muultiplicação se o pH for de 2 para 4 .... deve ter algum tipo de engano na elaboração das opções .... 

outro exemplo 

se o pH mudou de 7 para 3 (diminuiu de 4 unidades) a concentração aumentou de (ou foi multiplicada por) 10 X 10 X 10 X 10 = 10000 vezes 

(10 X para cada ponto de pH)