Question

O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. A concentração de H₃O⁺ presente na solução foi multiplicada por:
a) 0,001    b) 0,330    c) 3,000    d) 1000,0

Answer 1

para sabermos a [H(+)] usamos a expressão [H(+) = 10^-pH , então é só substituirmos pH por 4 e por 7 , vamos lá : 

$pH 4 \to [H(+)]= 10^{-4} mol/L \\ \\ pH 7\to [H(+)] =10^{-7} mol/L$

$10 ^{-4}$ foi multiplicada por x , que resultou em $10 ^{-7}$

agora é só fazer a conta : 

$10 ^{-4} .x = 10^{-7 } \\ x = 0,001$

~> letra a 

Answer 2

  A concentração de H³O+ presente na solução foi multiplicada 0,001 vezes correspondente. [a]

 Para conseguirmos obter esse resultado devemos utilizar uma propriedade do pH equivalente na expressão pH = - log [H3O+] considerando o potencial de hidrogênio do Hidrônio.

 Então temos:

pH4  --------> [H³O+] = 10^-4 = 0,0001 mol/L

pH7  --------> [H³O+] = 10^-7 = 0,0000001 mol/L

 Para conseguirmos identificar a multiplicação relativa da expressão supracitada, podemos dividir o maior resultado pelo menor.

0,0001 . x = 0,0000001

x = 0,001

Ou  ------- x= 0,0000001/0,0001

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