Question

O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L de hidróxido de bário, 100% dissociado, a 25°C, é: 2,7 2,4 6,6 11,3 11,6

Answer 1

Sabemos das seguintes relações:

pH = - log [H+];          pOH = - log [OH];         pOH + pH = 14

Assim, a partir da concentração de OH- em solução podemos determinar o pOH do meio e assim, seu respectivo pH. De acordo com o equilíbrio:

Ba(OH)2 ------->  Ba2+    +  2 OH-  

Ou seja, 1 mol de Ba(OH)2 libera 2 mols de íons OH- em solução (isto porque a dissociação é de 100%). Assim, a concentração de íons OH- neste caso é o dobro da concentração da solução, sendo assim [OH-] = 0,004 mol/L

Assim, se:    pOH = - log [OH-]
                      pOH = - log (0,004)            pOH = 2,39

Logo:  pOH  +  pH  =  14
              2,39   +  pH = 14                         pH = 11,6

Espero ter ajudado.
Lestera.