Question

O pH de uma solução 0,062 mol L-1 de HBr e de uma solução 0,062 mol L-1 de ácido acetilsalícilico (Ka = 3,0 x 10-4), respectivamente é:

Answer 1

Resposta: O pH de uma solução 0,062 mol L-1 de HBr e de uma solução 0,062 mol L-1 de ácido acetilsalícilico (Ka = 3,0 x 10-4), respectivamente é:

1,2 e 2,4

Explicação:

Considerando o equilíbrio HBr ↔  H+ + Br-

Como HBr é um ácido forte, ele está inegralmente ionizado ou seja

[HBr] = 0,062 mol/L → [H+] = 0,062

Assim, pH = -log[H+] = -log[6,3x10^(-2) = -log6,3-(-2)log 10 = -0,8 + 2 = 1,2

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Considerando o equilíbrio HAc ↔ H+ + Ac-

onde HAc é o ácido acetilsalicílico

Vamos inicialmente calcular o grau de ionização

Ka = α^2xμ

α^2 = Ka/μ = 3x10^(-4) / 0,062 = 0,0048

α = √0,0048 = 0,0695 ou 6,95%

Logo: [H+] = α x μ = 0,0695 x 0,062 = 0,004 = 4x10^-3

Assim pH = - log(4x10^-3) = -log 4 -(-3)log10 = -0,6 + 3 = 2,4

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