O ph da soluçao que se obtem ao ser feita a dissoluçao de 5,6 g de KOH em um litro de Agua . dados : K=39 O=16 H= 1
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MM KOH = 56 g mol
Molaridade do KOH : = m1 / MM . V
Molaridade = 5,6 / 56 (1)
M = 0,1 mol / L
NaOH ~> Na⁺ + OH⁻
1 -----------1------------1
A concentração de OH⁻ também = 0,1 mol / L
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [ 0,1]
pOH = 1
sabemos que:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
pH = 13
Molaridade do KOH : = m1 / MM . V
Molaridade = 5,6 / 56 (1)
M = 0,1 mol / L
NaOH ~> Na⁺ + OH⁻
1 -----------1------------1
A concentração de OH⁻ também = 0,1 mol / L
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [ 0,1]
pOH = 1
sabemos que:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
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