Question

O pH da água a 25º é 7,0. Todavia, a 37º C, a constante de ionização da
água (temperatura do corpo) é de 2,42 x 10-14.Qual o pH da água neutra
nesta temperatura?
Resposta:
Kw = [H+][OH-]
As concentrações de íons [H+] e [OH-] na água pura são iguais. Podemos,
portanto, substituí-las por uma mesma incógnita Z. Substituindo:
Kw = Z2
2,42 x 10-14 = Z2
x = [H+] = 1,55 x 10-7 mol/L
pH = -log [H+]
pH = - log 1,55 x 10-7
pH = 6,8
Como se chega ao valor de 1,55 (x = [H+] = 1,55 x 10-7 mol/L) quem puder fazer um passo a passo agradeço

Answer 1

Começando na linha do $K_{w}= Z^{2}$

Como $K_{w}= Z^{2}$ e a constante de ionização da água ($K_{w}$) é de $2,42.10^{-14}$,
 

$2,42.10^{-14}= Z^{2}$

           para retirar o expoente do Z, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados,

$\sqrt[2]{2,42}.\sqrt[2]{10^{-14}}= \sqrt[2]{Z^{2}}}$

$\sqrt[2]{2,42}.{10^{\frac{-14}{2}}}= Z^{\frac{2}{2}}$

$Z = 1,55.{10^{-7}$