Question

O peróxido de hidrogênio pode se decompor em água e oxigênio por meio da seguinte reação: 2H2O2 (l) → 2H2O(l) + O2(g) ∆H= - 196 KJ
Calcule o valor de q quando 5,00 g de H2O2(l) se decompõem à pressão constante.

Answer 1

Resposta:

H= 14,41 Kj

Explicação:

Dados

MM(H₂O₂): 2*1 + 2*16= 34 u= 34 g/mol

m(H₂O₂)= 5 g

Reação balanceada que ocorre

2 H₂O₂(l) → 2 H₂O(l) + O₂(g)     ∆H= - 196 KJ

- pela estequiometria da equação química vemos que a decomposição de 2 mol de H₂O₂ liberam 196 Kj, assim:

Regra de três

2 mol    =     196 KJ

2*34 g(H₂O₂) ---- 196 Kj

 5 g(H₂O₂) --------   H

H= 196 Kj * 5 g ÷ 2 * 34 g

H= 980 ÷ 68

H= 14,41 Kj