Question

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂, mais comumente conhecido como agua oxigenada, é usado em grande escala como agente alvejante suave para tecidos, papel e polpa de madeira. Ele se decompõe rapidamente em água e oxigênio gasoso em altas temperaturas, de acordo com a equação química a seguir:

2H₂O₂(aq) → 2H₂O(1) + O₂(g)

Quantos litros de oxigênio são produzidos aproximadamente a 78 °C e 0,900 atm, quando 1,36 L de H₂O₂ (d 1,00 g/mL) se decompõe?

a.)260.
b.) 480

c.) 640.

d.) 820.​

Answer 1

Resposta:

Serão produzidos aproximadamente: 640 L de oxigênio (O₂).

Explicação:

Dados:

Densidade (H₂O₂) = 1g/ml

1,36L = 1.360ml

1.360ml = 1.360g

Massas molares:

Oxigênio: 16g/mol

Hidrogênio: 1g/mol

Massas moleculares:

H₂O₂ = (1 × 2) + (16 × 2)

H₂O₂ = 34g/mol

O₂ = 16 × 2

O₂ = 32g/mol

N° de mols de H₂O₂ no recipiente:

1.360 ÷ 34 = 40 mols

• Através da análise das proporções estequiométricas (2:1), verificamos que 2 mols de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) produzem 1 mol de gás oxigênio (O₂), ou seja:

2 mols (H₂O₂) → 1 mol (O₂)

40 mols (H₂O₂) → 20 mols (O₂)

• Sabendo a quantidade de O₂ produzido, poderemos determinar o volume que ele ocupará através da Equação de Clapeyron (P . V = n . R . T):

Pressão (P): 0,9 atm.

Volume (V): ?

N° de mols (n): 20 mols.

Constante ideal dos gases (R): 0,082

Temperatura (T): 351,25 K (78 + 273,25)

Cálculo:

P . V = n . R . T

0,9 . V = 20 . 0,082 . 351,25

0,9 . V = 575,64

V = 575,64 ÷ 9

V = 640 L

Alternativa correta: C

Bons estudos. :)