Question

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 60,0 mL de uma solução 0,2 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:

a) 2,4×100 mol.
b) 4,8×10–3 mol.
c) 9,6×10–1 mol.
d) 4,8×10–4 mol.
e) 4,0×10–3 mol.

Answer 1

$[H_2O_2] = 0,2 mol/L$
$V = 60,0 mL = 60 * 10^-^3L$

$n_H_2_O_2 = 0,2 * 60 . 10^-^3L = 12 . 10^-^3mol$

$5 mol$  $-$  $2 mol$
$12 . 10^-^3mol$  $-$  $x$

$x = \frac{12.10^-^3mol * 2 mol}{5 mol}$

$x = \frac{24 . 10^-^3 }{5} = 4,8 * 10^-^3 mol$

Alternativa correta: B)