Question

O permanganato de potássio ( KMnO4 ) é um sal usado no tratamento de irritações da pele, prin-

cipalmente de bebês, na forma de banho. Uma solução dessa substância em água foi preparada de

acordo com os seguintes dados:

K = 39 Mn = 55 O = 16 m1 = 7,9 g m2 = 100 g V = 600 mL

Pede-se calcular:

a) a concentração comum em g/L e em g/cm3

b) a concentração molar da solução

só​

Answer 1

Assumindo que $m_1$ é a massa do soluto e $m_2$ é a massa da água.

a) a concentração comum em g/L e em g/cm3

Temos 7,9 g em  600 mL = 0.6 L, a concentração é:

$C = \dfrac{79}{6} \text{ g/L}$

$C \approx 1.317\cdot 10^{1} \text{ g/L}$

Como 1 L equivale a 1 dm³ que equivale a 1000 cm³:

$C \approx 1.317\cdot 10^{-2} \text{ g/cm} ^3$

b) a concentração molar da solução

$1 \text{ mol de KMnO}_4 \equiv 39\text{g}+55\text{g}+64\text{g}\\~\\\dfrac{79}{1580} \text{ mol de KMnO}_4 \equiv 158\cdot \dfrac{79}{1680}\text{g}\\~\\\dfrac{79}{1580} \text{ mol de KMnO}_4 \equiv 7,9\text{g}$

Temos 79/1580 mol num volume de 0.6 L.

A concentração é:

$C = \dfrac{79}{158\cdot 6} \text{ mol/L}$

$C = \dfrac{1}{12} \text{ mol/L}$

$C \approx 8.33\cdot 10^{-2} \text{ mol/L}$