Question

O permanganato de potássio, KMn04, pode ser utilizado como bactericida para o tratamento das feridas causadas pela catapora, visto que o íon permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas da epiderme. Uma solução diluída de permanganato tem coloração violeta e, na presença de um agente redutor e em função do pH do meio, esse íon pode ser reduzido a diferentes estados de oxidação. Sobre o íon permanganato é correto afirmar que (A) em meio neutro, o nox do Mn varia de +7 para +2. (B) em meio alcalino, o nox do Mn varia de +7 para +3. (C) em meio neutro, é produzido Mn02. (D) em meio ácido, é produzido Mn203. (E) em meio ácido, o nox do Mn varia de +6 para +4.

Answer 1

Em meio ácido, a semirreação da redução do permanganato é referente a redução do permanganato a manganês II:


MnO4-/Mn²+   E° = +1,51V


MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn²+ + 4H2O

Em que a variação do número de oxidação é de +7 a +2.


Em meio alcalino ou neutro, a semirreação é referente a redução do permanganato a dióxido de manganês:
MnO4-/MnO2  E° = +0,59V


MnO4- + 4OH- + 3e- --> MnO2 + 2H2O


Em que a variação do número de oxidação é de +7 a +4.

Resposta: (C) em meio neutro, é produzido MnO2.