Question

O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho,enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre naqueima da cabeça de fósforo está representada a seguir:A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:a) 3 x 10^-2.b) 9 x 10^-3.c) 2 x 10-^3.d) 9 x 10^-4.e) 4 x 10^-5

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

Será formado 0,002 g de dióxido de enxofre (Alternativa C).

Primeiro vamos calcular a massa molar de cada componente do palito de fósforo:

P₄ = 4 x 31 = 124 g/mol

S = 32 g/mol

KClO₃ = 39 + 35,5 + 16 x 3 = 122,5 g/mol

Vemos pela reação química que a proporção estequiométrica é de 3 moles de fósforo vermelho, 1 mol de enxofre e 10 moles de clorato de potássio, o que nos dá uma massa total de:

3 x 124 + 32 + 10 x 122,5 = 1629 g

Como temos aproximadamente 0,05 g na cabeça de um fósforo isso quer dizer que temos:

32 g de enxofre ------ 1629 g de massa total

x ------ 0,05 g de massa total

x = 9,82 x 10⁻⁴ g de enxofre

Como 1 mol de enxofre gera 1 mol de dióxido de enxofre (64 g/mol), temos que:

32 g de enxofre ------ 64 g de dióxido de enxofre

9,82 x 10⁻⁴ g de enxofre ------ y

y = 0,002 g de dióxido de enxofre

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:  C   -   2.10^-3

Explicação:

Equação  3 P4  +  S  +  10 KClO3  +  O2  ------->   3 P4O10  +  10 KCl   + SO2

O enunciado afirma que 0,05g é a massa da cabeça de um palito de fosforo ( 3 P4 + S + 10 KClO3 + O2).

Massas (g) : (valores da tabela periódica multiplicada pela quantidade de vezes que o elemento aparece, e, pelo numero de mols )

3mols de P4 =  3 (31.4) = 3( 124) = 372g

1 mol de S = 1. (32) = 32g

10 mols de KClO3 = 10 (39+35,5+ 16.3) = 10( 122,5) = 1225g

1 mol de O2 =  1(16.2) = 32g

Total = 1661g

Portanto:

1661g total  -------  64g de SO2

0,05g total  --------   x

1661 x = 3,2

x = 3,2/ 1661

x = 3200 . 10^-3 / 1661

x = 1,92 . 10^-3

x= 2 . 10^-3 (aproximadamente)