A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estãoapresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.a) V – V – V – F.b) V – F – V – F.c) F – V – F – V.d) F – V – V – F.e) V – F – F – V.
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A opção correta será d) F – V – V – F.
Como o processo (i) é exotérmico (ΔH=-20,0), isso indica que há liberação de calor com a ocorrência da reação, portanto a diminuição favorecerá a espontaneidade.
Já no processo (ii) temos o oposto, pois a reação é endotérmica, absorvendo calor quando ocorre o processo, logo o aumento favorecerá a espontaneidade.
Analisando a energia de Gibbs, sabendo que as reações são espontâneas apenas para ΔG<0, ou seja, ocorrerá a reação (i) a 400 K e não ocorrerá (ii) a 4000K.
Espero ter ajudado!
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