Question

O ozônio pode ser totalmente decomposto, formando, como único produto, oxigênio molecular. Quando 30 L de ozônio gasoso (à pressão P e temperatura T)
se decompõem, qual o volume de O2 (g) medido à pressão P e temperatura T?

Answer 1

Resposta:

45 L

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

2 O₃ ---> 3 O₂

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3, isto significa que 2 mols de ozônio produzem 3 mols de oxigênio;

- como a pressão e a temperatura são mantidas constantes, não haverá influencia no volume dos gases, assim:

Regra de três

2 mol (2*22,4 L)(O₃) --- 3 mol(3*22,4 L)(O₂)

30 L(O₃)   ------------------     x

x= 3*22,4 L * 30 L ÷ 2*22,4 L

x= 45 L(O₂)