Question

O oxigênio pode ser obtido através da decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), conforme a reação:

2KClO3(s) -> 2KCl + 3O2(g)

O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 49,0g de clorato de potássio (KClO3), é igual a:

Answer 1

2KClO3 ⇒ 2KCl + 3O2
2 mol de clorato de potássio produzem 3 mol de gás oxigênio.

Calculando a massa molar do KClO3:
KClO3 = 39 + 35,5 + (3*16) = 122,5 g/mol
Mas como há 2 mol, multiplica por 2:
122,5 * 2 = 245 g.

Então 245 g de clorato de potássio produzem 3 mol de gás oxigênio.

1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L, então 3 mol de O2 ocupa:
22,4 * 3 = 67,2 L.

Montando uma regra de três simples para achar quanto de O2 é produzido com 49 g de KClO3:

245 g de KClO3 -------- 67,2 L de O2
49 g de KClO3 ---------- x
245x = 3292,8
x = 3292,8/245
x = 13,44 L de O2.

Answer 2

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$\sf{2KC\ell O_3(s)\longrightarrow 2KC\ell(s)+3}O_2(g)}\\\sf{67,2L~de~O_2\longrightarrow 245g~de~KC\ell O_3}\\\sf{x\longrightarrow 49g~de~KC\ell O_3}\\\sf{245x=49\cdot67,2}\\\sf{x=\dfrac{\diagdown\!\!\!\!\!\!49^1\cdot67,2}{\diagdown\!\!\!\!\!\!\!245_5}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{x=13,44~L}}}}}$