Question

O oxigênio, massa molar 15,999 g/mol, é formado por três isótopos, cujas massas atômicas em unidades de massa atômica (u) são apresentadas na tabela. Considerando-se apenas o 1H, combinado com 16O, 17O, 18O, para formar H2O, existem três formas isotópicas da água, ou seja, moléculas de H2O formadas pelos três isótopos de oxigênio. Considere as afirmações: I. o 16O é o isótopo do oxigênio mais abundante na natureza; II. o isótopo 18O contém 10 elétrons; III. uma molécula de H2O que contém o 17O apresenta 9 nêutrons; IV. os prótons dos átomos de H correspondem a 20% do total de prótons de uma molécula de H2O que contém o 17O. Está correto o contido apenas em: a) I e III. b) II e IV. c) I, II e III. d) I, III e IV. e) II, III e IV.

Answer 1

Olá!

I - verdadeiro.

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II - falso, pois todos os isótopos do oxigênio possuem Z = 8, portanto terão todos eles 8 elétrons.

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III - verdadeiro, pois:

H = os hidrogênios não possuem nêutrons (n = A - Z = 0);
O-17 = o isótopo oxigênio-17 possui nove nêutrons (n = A - Z = 9).

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IV - verdadeiro, pois:

uma molécula de H2O com o isótopo oxigênio-17 contém:

2 átomos de hidrogênio (total de 2 prótons, pois Z = 1);
1 átomo de oxigênio-17 (total de 8 prótons, pois Z = 8).

Então, o total de prótons na molécula é 10.

10 prótons ====== 100%
2 prótons ======= x

10 . x = 100 . 2

x = 20% de prótons dos átomos de hidrogênio

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São corretas as afirmativas I, III e IV (alternativa D).