O oxigênio gasoso gerado in vitro, em uma simulação de fotossíntese, é coletado sobre a água. O volume do
gás coletado a 22°C e à pressão atmosférica de 1,0 atm é 186mL. Considerando que a pressão de vapor da
água a 22°C é 0,03 atm, a massa de oxigênio produzida é, aproximadamente, igual a:
A) 0,95 g
B) 0,24 g
C) 0,74 g
D) 0,01 g
Soluções para a tarefa
Fórmula : p.V= n.R.T
Substituindo os valores
186ml = 0,186L
22°C= 295 K
R= 0,082
p total é 1 + 0,03 = 1,03
massa molar do O2= 32g/mol
1,03. 0,186 = n.0,082.295
n= 0,00791 mol de O2
n= massa/ massa molar
0,0079 = massa/ 32g
massa= 0,25g de O2 aproximadamente
R: Letra B) 0,24
O oxigênio gasoso gerado in vitro, durante a simulação de fotossíntese, considerando as seguintes informações de temperatura, pressão e volume a massa de oxigênio produzida é cerca de 0,24g.[b]
Para ser possível a resolução desse problema devemos aplicar os conceitos de estudo dos gases.
O Estudo dos gases se caracteriza pela análise da matéria na qual se apresenta em seu estado gasoso.
Para Resolução podemos aplicar a fórmula p.V=n.R.T, conhecida como equação de Clapeyron.
Seguindo essa fórmula teremos que
1,03. 0,186 = n.0,082.295
n= 0,00791 mol de Oxigênio
Estabelecemos então uma regra de 3 que resultara em cerca de 0,24g.
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