o oxigênio e o enxofre pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica,16, formando com hidrogênio substâncias cujas moléculas apresentam fórmulas h2o e h2s, respectivamente. Apesar de ambas as moléculas apresentarem geometrias semelhantes, a 25°C e 1,0×10 5 Pa, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso. responda ao que se pede. a) qual a geometria das moléculas de h2o e h2s? b) como é possível explicar os diferentes estados físicos da água e do sulfeto de hidrogênio?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A geometria é angular e tem estados físicos diferentes devido às interações intermoleculares.
Explicação:
Em ambas as estruturas sobra um par de elétrons no átomo principal, no caso do H2O o oxigênio e no H2S o enxofre, isso faz com que as ligações oxigênio-hidrogênio e enxofre-hidrogênio se repelem.
Ainda, no caso da água, ela realiza pontes de hidrogênio como ligação intermolecular e o ácido sulfídrico tem ligações de dipolo-dipolo. Como a ponte de hidrogênio é mais forte faz com que a água fique no estado líquido.
a) A geometria da molécula de H2O é angular. A molécula de H2S também apresenta geometria angular. Ambos são compostos polares. Na imagem abaixo, é possível ver a representação da geometria molecular.
b) Isso se deve ao fato de que a molécula da água realiza as chamadas ligações hidrogênio, que ocorrem quando esse elemento se liga aos átomos F, O ou N.
As ligações de hidrogênio são mais difíceis de serem quebradas, e portanto, a molécula de H2O precisa de mais energia para atingir seu ponto de ebulição em relação ao H2S.
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