Question

O óxido nitroso pode ser obtido por aquecimento de nitrato de amônio a 250 ºC. a) Calcule o volume de óxido formado, quando 5,0 g de nitrato de amônio são aquecidos a 250 ºC e 1 atm. NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O b) N2O é armazenado a 50 atm, 22 ºC, em cilindros de aço de cor azul. Calcule o volume de gás expandido que flui de um cilindro com peso líquido de 1,760 kg, a pressão de 1 atm. Dados: R = 0,082 atm . L . mol^–1 . K^–1. Massa molar (g/mol) H = 1; N=14; O = 16

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) O volume produzido é de 2,68 L.

Vemos pela reação química que 1 mol de nitrato de amônio reage formando 1 mol de óxido nitroso. Assim, como usou-se 5,0 g de nitrato de amônio e sua massa molar é de 80 g/mol, temos que:

5,0 ÷ 80 = 0,0625 mol de nitrato de amônio

Assim, temos 0,0625 mol de óxido nitroso sendo produzido, o que corresponde a:

p . V = n . R . T

1 . V = 0,0625 . 0,082 . (250 + 273)

V = 2,68 L

b) O volume expandido será de 948,25 m³ de gás.

Temos um cilindro que possui um peso liquido de gás de 1,760 Kg e sabendo que a massa molar do óxido é de 44 g/mol, temos que:

1.760.000 ÷ 44 = 40.000 moles

O mesmo está sobre uma pressão de 50 atm e a uma temperatura de 22 ºC, o que nos dá um volume de:

p . V = n . R . T

50 . V = 40.000 . 0,082 . (22 + 273)

V = 19.352 L

Como ele será transferido para uma pressão de 1 atm, temos que volume final será de 967.600 L, uma expansão de:

967.600 - 19.352 = 948.248 L = 948,25 m³

Espero ter ajudado!