O óxido nitroso é o principal componente utilizado em carros de corrida para aumentar a potência. Qual o volume ocupado por 2 mols de N2O à 50 ° C e submetido a uma pressão de 20 atm?
Soluções para a tarefa
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Nesse caso, utiliza-se a equação de clapeyron:
Temperatura em Kelvin :
TK = TºC + 273
TK = 50 + 273
TK = 323 K
R = 0,082 atm . L/mol . K
n = 2 mols
P = 20 atm
V = ? em litros
Então , tem-se :
P * V = n * R * T
20 * V = 2 * 0,082 * 323
20 * V = 52,972
V = 52,972 / 20
V = 2,6486 L
Temperatura em Kelvin :
TK = TºC + 273
TK = 50 + 273
TK = 323 K
R = 0,082 atm . L/mol . K
n = 2 mols
P = 20 atm
V = ? em litros
Então , tem-se :
P * V = n * R * T
20 * V = 2 * 0,082 * 323
20 * V = 52,972
V = 52,972 / 20
V = 2,6486 L
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