O óxido de ferro (III) (Fe2O3), possui propriedades paramagnéticas, e pode ser obtido a partir da reação entre ferro metálico e oxigênio gasoso da seguinte forma:
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s).
Desta forma, se desejarmos produzir 800 g de Fe2O3, quais massas de Fe e O2, respectivamente, serão necessárias?
Dados: massas molares: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol.
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Resposta:
4) 560 g Fe e 240 g O2.
Explicação:
4 fe + 3O2 > 2 fe2O3
4 mol + 3mol > 2 mols
4.56 = 224 + 3.2.16 = 96 > 2.(56.2+16.3)
224 g de fe+ 96 g de o forma 320 g de fe2o3 pela relação de Lavoisier a somas dos reagentes e igual ao do produto logo
96 g = 320
x de o= 800
x de o= 240 g de o
x de fe=224.800/320 = 560 g de fe
560 g Fe e 240 g O2.
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