Question

O oxido de cálcio ou cal virgem é uma das matérias-primas que se emprega na industria do cimento. A reação de decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possivel a obtenção do óxido de cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente principal é o carbonato de cálcio. Dados: Ca-40 g/mol; C-12 g/mol; O- 16 g/mol.

CaCO³ (s) --> CaO + CO²(g)

A massa, em gramas, de dióxido de carbono produzida pela queima de 2kg de carbonato de cácio é:

A)760g B)200g C)440g D) 880g E)860g

Answer 1

A reação que temos é:
CaCO3 ---->  CaO + CO2
Esta equação já está balanceada, então pela relação estequiométrica, 1 mol de carbonato de cálcio decomposto gera um mol de gás carbônico.

Calculamos quantos mols de CaCO3 foram decompostos:
n=m/MM

m(CaCO3) = 2kg = 2000g
MM(CaCO3) = 40 + 12 + 3.16 = 100g/mol
Então
n(CaCO3) = 2000/100 = 20mol

Então como foi decomposto 20 mols de CaCO3, gerá gerado também 20mols de CO2. Calculamos entao a massa disso:
n=m/MM  --->  m=n.MM

n(CO2) = 20mol
MM(CO2) = 12 + 2.16 = 44g/mol
Então:
m(CO2) = 20.44 = 880g de CO2

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

Cadê a letra B??

Explicação:

onde tá?