Question

O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio, e a reação de decomposição é representada pela equação: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900°C, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio, um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria (A) aumentar a pressão do sistema. (B) diminuir a pressão do sistema. (C) acrescentar CO2 ao sistema, mantendo o volume constante. (D) acrescentar CaCO3 ao sistema, mantendo a pressão e o volume constantes. (E) retirar parte do CaCO3 do sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.

Answer 1

Considerando-se a reação de decomposição do carbonato de cálcio formando óxido de cálcico:

CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)

Pelo princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio tende a contrapor a pertubação do equilíbrio, deslocando a reação na direção em que a pertubação seja minimizada.

Para favorecer a formação do CaO, a reação tem que ser deslocada para a direita. Uma forma de fazer isso é diminuir a pressão do sistema. O equilíbrio será deslocado no sentido da direita, sentido de formação do CO2(g), formando mais espécies gasosas, a pressão do sistema deve aumentar, contraponto o efeito de abaixamento da pressão.

Resposta: B.