Question

O óxido de alumínio é obtido por meio do tratamento do mineral bauxita com hidróxido de sódio e posterior
calcinação. Após sua obtenção, o óxido de alumínio (Al2O3) pode ser utilizado para produção do sulfato de
alumínio Al2(SO4)3, por meio da reação com ácido sulfúrico H2SO4, conforme a equação química
apresentada, que é empregado na produção do papel.
Considere que a bauxita tem 55% de sua massa constituída de Al2O3.
3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

INDIQUE o valor mais próximo da massa de sulfato de alumínio, em quilograma, que será produzida a partir
de 1,07 kg de bauxita.
A) 0,76
B) 1,97
C) 2,43
D) 3,58
E) 4,65

Answer 1

B) 1,97

Explicação:

Primeiro vamos determinar a massa de Al₂O₃, em gramas, presente em 1,07 kg bauxita:

$1070\cdot0,55=588,5\;g$

De acordo com a equação da reação temos que:

1 mol de Al₂O₃ (102 g/mol) reage produzindo 1 mol de Al2(SO4)3  (342 g/mol)

Assim podemos montar a seguinte regra de três:

$102\;\;\;\;\;\longrightarrow \;\;\;342\\588,5\;\;\longrightarrow\;\; \;\;m\\\\m=1973,2\;g=1,97\;kg$