O oxalato de cálcio é formado a partir da equação abaixo: CaCl2 + Na2C2O4 → CaC2O4 + 2 NaCl Se empregarmos 35g de cloreto de cálcio e 62g de oxalato de sódio, quem será o reagente limitante e o reagente em excesso? E qual será o rendimento da reação se forem produzidos 35,5g de oxalato de cálcio?
Soluções para a tarefa
O reagente em excesso é o oxalato de sódio e o rendimento da reação foi de 86,6%.
Segundo a reação química balanceada, 1 mol de cloreto de cálcio reage com 1 mol de oxalato de sódio para formar 1 mol de oxalato de cálcio.
Como a massa molar do cloreto de cálcio é de 110,98 g/mol, temos que o número de moles presentes em 35 g é de:
35 ÷ 110,98 = 0,315 moles
Já a massa molar do o oxalato de sódio é de 134 g/mol, logo o número de moles presentes em 62 g é de:
62 ÷ 134 = 0,463 moles
Portanto, vemos que o reagente em excesso é o oxalato de sódio, uma vez que somente 0,315 moles do mesmo reagirão e o restante não, pois não há mais cloreto de cálcio disponível.
Após reação, será formado 0,315 moles de oxalato de cálcio. Como sua massa molar é de 128,1 g/mol, temos que isso corresponde a:
0,315 x 128,1 = 40,4 g de oxalato de cálcio
Como foram formados somente 35,5 g de oxalato de cálcio, temos que o rendimento da reação foi de:
35,5 ÷ 40,4 = 0,866 = 86,6%
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