Question

O oxalato de cálcio, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins. Sabendo que 60ml de uma solução contém 0,1536g de oxalato de cálcio. Determine qual a concentração desse sal em Mol/L

Answer 1

Boa noite.

Sabemos que o oxalato é o grupo $C_2O_4^{2-}$

Então, o oxalato de cálcio será $CaC_2O_4$ , que tem massa molar 128 g/mol (40 g/mol + 24 g/mol + 64 g/mol).

Temos uma relação entre concentração(C, em g/L) e molaridade(M) com massa molar(MM), que é o seguinte:

$C=M\cdot MM$

Substituindo os dados, teremos:

$0,1536/0,06 = M\cdot 128\\ \\ 128M=2,56\\ \\ \boxed{M=0,02 \ mol/L}$

Obs: É interessante guardar a seguinte relação: 

$\boxed{C=d^*\cdot \tau=M\cdot MM = N\cdot E}$