Question

O octano , c8h18 , é um dos constituintes da gasolina . Quando você dirige um automóvel , ocorre a sua queima através da reação de combustão. Considerando uma combustão completa ,encontre o volume de oxigênio , 02 , puro , à pressão de 1,025 atm , e 27 °c , para queimar 57 g de octano ?

Answer 1

Resposta:

Certo, vamos lá

ele nos pediu para calcular o volume de O2 que será produzido com a queima completa de 57g de Octano, para calcularmos, primeiramente, montaremos a equação balanceada:

2 C8H18 + 25 O2 --------> 16 CO2 + 18 H2O

Calcularemos agora os valores de massa molar dos dois compostos, o octano e o O2, dados da tabela:

C = 12 ; O = 16 ; H= 1

C8H18 = 8x12 + 18

C8H18 = 114g/mol

O2 = 16x2 = 32g/mol

Faremos agora uma regra de três, para descobrir o valor de O2 , em gramas, que reagirá

2x114g/mol C8H18 --------- 25x32g/mol O2

57g de C8H18 --------------- xg de O2

xg de O2 =  800x57/228

xg de O2 = 200g de O2 serão utilizadas nessa queima

Porém, ele nos pediu o volume ocupado por essas 200g

Para descobrirmos, utilizaremos a equação dos gases ideais cuja formula é:

P.V = n.R.T onde: P= Pressão ; V = Volume ; n= numero de mol ; R = constante universal dos gases ideais ; T = temperatura

Temos que a constante R é : 0,082 = atm.L/mol.K

A temperatura está em celcius, converteremos para Kelvin:

K = C + 273

K = 27 + 273 = 300 Kelvin

Para descobrirmos o numero de mol de O2 é bem simples:

1 mol de O2 ------- 32g

x mol de O2 ----- 200g

x mol de O2 = 6,25 mol

Agora sim, utilizando a formula:

1,025atm x V = 6,25mol x 0,082 x 300K

1,025V = 24,6 x 6,25

1,025V = 153,75

V = 150L

O volume utilizado de gás Oxigenio na queima completa de 57g de C8H18 foi de 150L

Explicação:

Espero ter te ajudado e que você tenha entendido

Qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!!!

Answer 2

Para combustão de 57 g de octano iremos precisar de 150 L de gás oxigênio.

Primeiro vamos escrever a reação de combustão balanceada:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ ⇒ 16 CO₂ + 18 H₂O

Vemos que 2 mols de octano reagem com 25 mols de gás carbônico. Sabendo que a massa molar do octano é de 114 g/mol, temos que 57 g do mesmo corresponde a:

57 g ÷ 114 g/mol = 0,5 mol de octano

Assim, de acordo com a estequiometria da reação, precisaremos de 6,25 mol de gás oxigênio para essa reação. Considerando que ele se comporta como um gás ideal, temos que:

p . V = n . R . T

1,025 . V = 6,25 . 0,082 . 300

V = 150 L de gás oxigênio

Para saber mais sobre gases ideais:

https://brainly.com.br/tarefa/2045087

Espero ter ajudado!