Question

O octano (C_8 H_18) é uma molécula encontrada na gasolina do seu carro. (a) calcule a massa de uma molécula de octano. (b) determine o número de moléculas C_8 H_18 em 1,00 mL de octano, cuja massa é de 0,82 g.

Answer 1

Resposta: a) Sabendo que a massa do Carbono é 12,01 e a do Hidrogênio 1,01, podemos calcular a massa da molécula C8H18 da seguinte forma

8*(12,01) + 18*(1,01) = 114,26

b) Número de Avogadro: 6,0221 x 10²³

1 litro = 1000ml = 1dm³ = 1000cm³

1000ml = 1000cm3

1,00ml = 1cm³

Ok nos foi dado que a (acredito que escreveu errado), a densidade do octano é 0,82 g.cm-³, então, primeiro, vamos calcular quantos MOL de octano tem em 0,82g.

Calculamos que a massa de 1 mol de octano é 114,26, usando uma regra de três simples:

114,26 - 1 mol

0,82 - x mol

x = 0,82/114,26 ≈ 0,00717 mol

Agora que sabemos quantos mol tem em 0,82g de octano, usamos a constante de avogadro para calcular o número de moléculas, de novo, usando uma regra de três simples:

1 mol - 6,0221×10²³ moléculas

7,17×10-³ - x moléculas

x = 6,0221×10²³  × 7,17×10⁻³ ≈ 4,32×10²¹ moléculas

Por fim, temos que existem cerca de 4,32×10²¹ moléculas em 1,00 ml de octano.