Question

O número de moléculas existente em 110L de gás carbônico, nas CNTP, é igual a :

Resposta:
2,94.10^24

Gostaria da resolução! obg :3

Answer 1

Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) de qualquer gás há 1 mol de moléculas, sempre.
Em 1 mol de qualquer coisa há sempre 6*10²³ dessa coisa (no caso aqui, moléculas).
E em 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L, é o chamado volume molar.

Com isso é só fazer uma regra de três:
1 mol de CO2 ------- 22,4 L
x mol de CO2 ------- 110 L

Como 1 mol é 6*10²³ moléculas, só substituir:
6*10²³ moléculas de CO2 ------ 22,4 L
x ---------------------------------------- 110
22,4x = 660*10²³
x ≈ 29,4*10²³ ≈ 2,94*10^24

Answer 2

Em 110 litros de gás carbônico na CNTP há $2,94*10^{24}$ átomos.

Vamos à explicação!

Gás na CNTP

Quando falamos que um gás está na CNTP (Condições normais de temperatura e pressão), ele possui algumas características concretas:

• temperatura = 273 k
• pressão = 1 atm
• 22,4 litros = 1 mol

Sendo assim, podemos calcular quantos mols de gás carbônico há nesse recipiente e depois o número de moléculas (átomos).

1. Encontrando o número de mols:

• 22,4 litros = 1 mol
• 110 litros = 110 ÷ 22,4 = 4,91 mols

2. Encontrando o número de átomos:

A partir da constante de Avogadro.

• 1 mol de C = 6,02 x 10²³ átomos
• 4,91 mols = 6,02 x 10²³ x 4,91 = $2,94*10^{24}$ átomos

Espero ter ajudado!

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