Question

O número de ligações químicas que um átomo é capaz de realizar está

relacionado com o número de orbitais atômicos incompletos que ele apresenta em

sua camada de valência. Assim sendo, qual das relações propostas a seguir não está

de acordo com essa teoria?

a) Cloro, capaz de realizar uma ligação química.

b) Hidrogênio, capaz de realizar uma ligação química.

c) Carbono, capaz de realizar duas ligações químicas.

d) Nitrogênio, capaz de realizar três ligações químicas.

e) Oxigênio, capaz de realizar duas ligações químicas.

Answer 1

Resposta:

letra C

Explicação:

o carbono é capaz de realizar 4 ligações

Answer 2

O carbono é capaz de realizar quatro ligações, logo, a afirmação C está incorreta.

Para sabermos quantas ligações cada elemento precisa fazer para obter estabilidade através da ocupação dos orbitais vazios, basta consultar uma Tabela Periódica, onde obteremos que:

• Cloro: pertence a família 7A, logo, possui 7 elétrons na camada de valência;
• Hidrogênio: possui 1 elétron na camada de valência;
• Carbono: pertence a família 4A, logo, possui 4 elétrons na camada de valência;
• Nitrogênio: pertence a família 5A, logo, possui 5 elétrons na camada de valência;
• Oxigênio: pertence a família 6A, logo, possui 6 elétrons na camada de valência.

Assim, sabendo que a estabilidade ocorre quando temos 8 elétrons na camada de valência (Regra do Octeto), exceto o hidrogênio que se estabiliza com 2 elétrons, temos que:

• Cloro: fará uma ligação;
• Hidrogênio: fará uma ligação;
• Carbono: fará quatro ligações;
• Nitrogênio: fará três ligações;
• Oxigênio: fará duas ligações.

Para saber mais sobre Regra do Octeto:

https://brainly.com.br/tarefa/28740493

Espero ter ajudado!