Question

O numero de eletrons do anion $x^{2-}$ e igual ao numero de eletrons do atomo neutro de um gas nobre, esse atomo de gas nobre apresenta distribuicao eletronica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e numero de massa 40. Diante disso assinale o que for correto.



01) O numero atomico de elemento X e 16
02) A eletrosfera dos atomos do elemento X esta dividida em 3 camada ou niveis com energias definidas onde se localizam os eletrons.
04) Atomos do elemento X perdem 2 eletrons para adquirir a configuracao $x^{2-}$
08) A camada de valencia do ions anion apresenta 6 eletrons.
16) O subnivel mais energetico e o 3s2

Answer 1

Resposta:

01) Verdadeira.

02) Verdadeira

04) Falsa. Ganham 2 elétrons

08) Falsa. Tem 8 elétrons na camada M: 3s² 3p⁶

16) Falsa. É o 3p⁶

Explicação:

O gás nobre (₁₈Ar⁴⁰) tem 18 elétrons, como o átomo recebeu 2 elétrons ao tornar-se o ânion X⁻², ele tem 18-2= 16 elétrons;

- como em um átomo neutro o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, ele tem 16 prótons;

- como o nº atômico é o nº de prótons, ele tem Z= 16

- aplicando o Diagrama de Pauling a distribuição eletrônica é:

₁₆X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- vemos que ele possui 3 camadas: K, L, M;

- a distribuição do ânion é:

₁₆X⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

assim:

01) Verdadeira.

02) Verdadeira

04) Falsa. Ganham 2 elétrons

08) Falsa. Tem 8 elétrons na camada M: 3s² 3p⁶

16) Falsa. É o 3p⁶