Question

O número de átomos presentes em 12 g de 12C é determinado experimentalmente e denominado
como número de Avogadro (NA), e seu valor é: NA = 6,0221415 x 1023 Então: 1 mol = 6,0221415
x 10²³ íons, átomos ou moléculas Podemos calcular a quantidade de átomos presentes numa
amostra, basta sabermos a massa de amostra e sua massa molar (MM), que é a massa constituída
por um mol de íons, átomos ou moléculas. Se pegarmos 180,1 grama de glucose e diluirmos em
1L de água, quantas moléculas de glucose estarão nesta solução? Assinale a afirmativa correta.
OBS: a Massa Molar da glucose é 180,1 g/mol.
a) 1 mol de moléculas
b) 180,1 moléculas
c) O resultado de 1 L / 180,1g
d) O resultado de 180, 1 mols dividido por 6,0221415 x 1023
e) Nenhuma das alternativas anteriores

Answer 1

Resposta:

Alternativa A.

Explicação:

Massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol

1 mol = 6 x 10⁸³ moléculas

Ou seja: 6 x 10⁸³ moléculas de glicose têm a massa de 180,1 g.

Teremos, então, 6,0221415 x 10²³ moléculas (1 mol) em 1 litro de água.