Question

O número de átomos associados a cada célula unitária para a Estrutura Hexagonal compacta (ZrHC) é igual a 6. Dados: peso atômico = 91,224 g.mol-1; raio atômico = 155.10-12 m; NA = 6,023.1023 mol-1. a) Determine o volume da célula unitária; b) Calcule a densidade do Zircônio.

Answer 1

a) Determine o volume da célula unitária;

R = 1,264 x 10-28 m³

b) Calcule a densidade do Zircônio.

R= 7,19 x 106 g/ m³

Answer 2

Resposta:

Vc: 1,2639*10^-28 m³         P = 7,19 * 10^-6

Explicação:

Volume da celula unitária quando HEXÁGONO COMPACTADO:

Vc: 24*R³√2

Vc: 24 * (0,000000000155 ou 155*10^-12)³ * √2

Vc: 24 * (3,72*10^-30)* √2

Vc: 1,2639*10^-28 m³

Densidade do átomo ZIRCÔNIO:

P =   n * A    

      Vc * Na

P = densidade

n = número de átomos dentro da estrutura

A = peso atômico

Vc = Volume da Célula

Na = Constante de Avogadro (bendito seja, sem ele nada daria certo)

temos então:

P =        6          *        91,224

(1,2639*10^-28) * (6,02*10^23)

P = (5,47334*10^-2)

       7,60    *    10^-5

P = 7,19 * 10^-6 g/m³