O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon com carga +2 que contém 36 elétrons e 49 nêutrons são, respectivamente:
A) 38, 89
B) 38, 87
D) 36, 85
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Lembre que:
- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;
- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);
- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
Dados
Z= ?
A= ?
X⁺²
Ё = 36
- como temos um cátion⁺², significa que o átomo que lhe deu origem cedeu 2 elétrons e tem, portanto, 36+2=38 elétrons;
N= 49
Ё = P = Z = 38
A= P+N= 38 + 49
A= 87
- como o nº de prótons e de nêutron não se altera na formação do íon, o cátion tem também Z = 38 e A= 87.
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