Question

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1) Durante os voos espaciais tripulados, o gás carbônico produzido na respiração é removido do ar com o uso de
filtros de hidróxido de lítio. A reação que ocorre é:
Gás carbônico + Hidróxido de lítio → Carbonato de lítio + Água
A cada 24 g de hidróxido de lítio é possível retirar até 44g de gás carbônico do ar. Durante uma viagem espacial,
um astronauta produziu 66 kg de gás carbônico. Considerando-se que esse gás carbônico foi completamente
absorvido pelo filtro, qual é a massa de hidróxido de lítio que o filtro deve conter?

Answer 1

O filtro deve conter 111 Kg de carbonato de lítio.

A reação de remoção do gás carbônico é de:

CO₂ + 2 LiOH = Li₂CO₃ + H₂O

Assim, vemos que 1 mol de gás carbônico (44 g/mol) reage com 2 mols de hidróxido de lítio (24 g/mol) gerando 1 mol de carbonato de lítio (74 g/mol) e 1 mol de água (18 g/mol).

Como o astronauta produziu 66 Kg de gás carbônico, será produzido:

1.(44 g) de gás carbônico ------ 1.(74 g) de carbonato de lítio

66 Kg de gás carbônico ------ x

x = 111 Kg de carbonato de lítio

Bons estudos!