O número atomico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 4 . Dertermine o número de protons e nêutrons e de eletrons desse atomo
Mcdunga:
O número de massa do nitrogênio é 14 e não 4
É 4
Se for 4 então o núcleo teria -3 neutrons o que é improvável
Pode ser erro de digitação na questão
Sim, é 14 escrevi errado rsrs
Soluções para a tarefa
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O número atômico é a quantidade de protons no núcleo que no caso é 7; O numero de massa é a soma dos protons do núcleo com os neutrons do nucleo que no caso do nitrogênio terá 7 neutrons totalizando a massa de 14ua. Se o átomo está eletricamente neutro então o número de protons é igual ao de eletrons, logo ele tem 7 eletrons
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0
Massa atômica = número de prótons + número de nêutrons
Como o nitrogênio possui número atômico igual a 7 e massa igual a 14,temos:
14 = 7 + número de nêutrons
número de nêutrons = 14 - 7
número de nêutrons = 7
O número atômico é igual ao número de prótons, portanto, é igual a 7 e como o nitrogênio está no estado fundamental ( eletricamente neutro) o número de elétrons será igual ao número de prótons,ou seja,7.
Como o nitrogênio possui número atômico igual a 7 e massa igual a 14,temos:
14 = 7 + número de nêutrons
número de nêutrons = 14 - 7
número de nêutrons = 7
O número atômico é igual ao número de prótons, portanto, é igual a 7 e como o nitrogênio está no estado fundamental ( eletricamente neutro) o número de elétrons será igual ao número de prótons,ou seja,7.
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