Question

O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em condições normais de temperatura e pressão.dada uma massa igual a 2 kg/m,determine a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700mmhg e à 40ºc.

Answer 1

Resposta: 0,016 Kg

Explicação:

massa específica: 2kg / m³

Na CNTP : po = 1 atm  = 760 mmHg

T = 273 K

calculando o volume teremos:

Tf  = 40°C = 313 K

Po . Vo / To = Pf . Vf / Tf

760 . Vo / 273  = 700 . 10 / 313

Vo = 8 L  = 0,008 m³

2 Kg________ 1m³

x ______0,008 m³

x = 0,016 Kg

Answer 2

A massa de 10 litros de gás nitrogênio à pressão de 700mmhg (1 atm) e à 40ºc é de 10,9 g.

Estudo dos Gases e Equação de Clapeyron

Nitrogênio gasoso: N2

Massa molar: 28g/mol

Equação de Clapeyron

PV = nRT

• P = pressão (atm)
• V = volume (L)
• n = número de mols
• R = Constante Geral dos Gases
• T = temperatura (K)

700mmhg é igual a 1 atm

R = 0,082 L · atm · K−1 · mol−1

C + 273 = K

40 °C (Celcius) = 40 + 273 K = 313 K (Kelvin)

1 . 10 = n . 0,082 . 313

10 = n . 25,6

n = 10/25,6 ≅ 0,39

0,39 x 28g = 10,9 g de N2.

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